9．下列有关说法不正确的是( )A．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液＜胶体＜浊液B．将纳米材料分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体的制备方法是:将氢氧化铁固体溶于沸水——青夏教育精英家教网——

9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
	B．	将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应
	C．	氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸
	D．	胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电
	D．	乙醇的沸点比乙酸的沸点低，所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离

7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是使碘化银转化成碘化亚铁（FeI₂）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag（或AgNO₃）．
（4）操作⑤的名称是萃取分液，选用的试剂是CCl₄．
（5）AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示）2AgI $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂，写出AgI两种主要用途人工降雨和感光材料．

6．将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
	B．	残留物中只有Na₂CO₃和NaOH
	C．	反应中电子转移总数为0.8N_A
	D．	残留物质量为26.6克

5．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）

	A．	体积不变，向其中加入1mol H₂
	B．	体积不变，向其中加入1mol N₂
	C．	压强不变，向其中加入1mol N₂
	D．	压强不变，向其中加入1mol H₂和1molI₂

4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na=2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨互为同素异形体
	B．	Na的还原性强于金刚石
	C．	46g Na完全反应需要标准状况下CO₂的体积为33.6L
	D．	当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO₂的分子数目为0.2N_A

3．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：Mg；E的电子式

．
（2）写出反应①的化学方程式：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）反应④的离子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融后电解才能制取金属镁．

2．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
	C．	Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
	D．	CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

1．下列实验设计与结论不相符的是（　　）

	A．	某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有SO₃^2-
	B．	某气体使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物
	C．	乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇
	D．	在分液漏斗中加入溴水，然后加入适量CCl₄，振荡后静置，溴可萃取到CCl₄中

20．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？防止分液漏斗内压强过大而发生危险．
（3）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（4）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出．
（5）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

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