11．已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol根——青夏教育精英家教网——

11．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为 283 kJ
	B．	反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
	C．	反应 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）与 Na₂O₂（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10²³

10．用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如图．

已知：
Ⅰ．B 能发生银镜反应；
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；
Ⅲ．

$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

（R，R'均为烃基）；
Ⅳ．E 的分子式为 C₉H₁₀O，其分子中含有1个三元环．
请回答下列问题．
（1）写出结构简式：A

．
（2）写出反应类型：反应①取代反应，反应⑥加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应④

．B与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热反应

．
（4）A 的同分异构体中含有苯环的有9种（不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1：1：1 的是

（填结构简式）．

9．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）

	A．	由 Al、Cu、稀 H₂SO₄ 组成原电池，放电时 SO₄^2-向 Al 电极移动
	B．	由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
	D．	由 Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

8．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图1是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如图2电解饱和食盐水时，与电源正极下连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反应的化学方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（4）要使最终生成的Br₂从溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空）．
A．水 B．四氯化碳C．酒精D．过滤 E．分液
（5）写出题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	如图所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
	B．	图表示Al³⁺与OH^-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al³⁺
	C．	如图所示，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
	D．	如图所示，在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）的变化

6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：

（1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
（2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl₄”填选项编号即可）．
（3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（离子方程式）．
（5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl₄”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
（6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
①反应后得到的溶液中：含I₂0.8mol，含HIO₃0.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化剂MnO₂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，B瓶盛装的试剂是浓硫酸
（3）C装置吸收氯气用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（4）检验氯气是否泄漏用湿的淀粉KI试纸，若泄漏试纸变蓝色．

4．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
A．溴水 B．酸性K₂Cr₂O₇溶液 C．FeC1₂溶液 D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是

（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取分液．
（3）提取碘的过程中，以下有机溶剂不能使用的是A（填编号），其原因是酒精易溶于水，不能分层．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碳元素的化合化是+5．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①配平上述方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+H₂O．
②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为5：1．

2．从海水中提取溴的过程可采用如图表示：

（1）氧化海水中的Br所用的氧化剂一般为Cl₂；
（2）在酸性条件下，而不能在碱性..条件下氧化Br的原因是（用化学方程式表示）3Br₂+6OH^-=5Br^-+BrO₃^-+3H₂O；
（3）氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出？原因是溴单质易挥发；
（4）用热空气吹出的Br₂用SO₂和水吸收，写出这一反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，该反应中SO₂体现还原性（选填氧化性、还原性、漂白性或酸性）．

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