11．在100℃时将甲醇.甲烷.氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中.不断用电火花引燃.充分反应后.测得密闭容器内气体压强为零.则原混合气体中甲醇.甲烷.氧气的体积比可能是( )A．1——青夏教育精英家教网——

11．在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（　　）

化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：
（1）A分子中的官能团名称是羟基；C分子中的官能团名称是羧基．
（2）若A的一氯代物有三种，则A-→B，A-→E的化学方程式为：
A→B：2CH₃CH（CH₃）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CH（CH₃）CHO+2H₂O．
A→E：2CH₃CH（CH₃）CH₂OH+2Na→2CH₃CH（CH₃）CH₂ONa+H₂↑．
（3）A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：CH₃CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

9．下面有关pH的说法正确的是（　　）

	A．	在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH^-）定等于10^-12mol/L
	B．	将pH=2和pH=l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
	C．	若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
	D．	含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

8．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na₂CO₃溶液；⑥CO₂；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO₃；⑩Cl₂．
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．

序号	符合的条件	序号
1	电解质
2	非电解质
3	强电解质
4	弱电解质
5	既不是电解质也不非电解质
6	能导电的物质

7．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有H₂SO₄，肯定不含有FeCl₃、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃，不能确定是否含有NaCl、Na₂SO₄．

6．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa₂O₂，BNaHCO₃，CO₂，DCO₂．
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$．（填数字）

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲：H₂SO₄，乙：H₂O₂，丙：SO₂，丁：H₂S．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
反应④：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
②试剂厂用甲和Ca₃（PO₄）₂反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．

4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	27 mL 4℃的水中所含分子数约为1.5 N_A个
	B．	电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N_A个
	C．	标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 N_A
	D．	pH=1的硫酸溶液所含的H⁺数为N_A个

已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题．
（1）A用途光导纤维（任写一种），B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）写出化学方程式
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂．
（3）写出离子方程式
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
⑤SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）₃+3HI═Fe³⁺+3I^-+3H₂O
	B．	少量CO₂通入苯酚钠溶液中：+H₂O+CO₂→+CO₃^2-
	C．	向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

0 162041 162049 162055 162059 162065 162067 162071 162077 162079 162085 162091 162095 162097 162101 162107 162109 162115 162119 162121 162125 162127 162131 162133 162135 162136 162137 162139 162140 162141 162143 162145 162149 162151 162155 162157 162161 162167 162169 162175 162179 162181 162185 162191 162197 162199 162205 162209 162211 162217 162221 162227 162235 203614