下列叙述正确的是（　　）

（2009?湖北模拟）阿伏加德罗常数值是N_A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（　　）

0.2L 1mol?L^-1的FeCl₃与0.1L 2mol?L^-1的KCl溶液中，Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

下列物质的体积约为22.4L的是（　　）

依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（　　）

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；
②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；
③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；
④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；
⑤只含一种元素的物质是纯净物；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

（2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
Fe（OH）₃+ClO^-+=FeO₄^2-+Cl^-+
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为 （填化学式）
③加入的过量试剂X为 （填化学式）
④加入过量HCl的作用为．

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
I	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：，C中应放入的试剂是．

（2012?济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min），该温度下该反应的平衡常数K=．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．