14．下说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4═Na++HSO4-
B．pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化学方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D．铜片和稀HNO3反应离子方程式为：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
13．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（　　）
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO与足量的盐酸FeO与足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D
12．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．铁盐净水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
11．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
D．水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
10．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．
其中A为（NH4） 2SO3，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：SO2；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通过本题的解答在检验SO42-时，应使用A-
A．盐酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．
9．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是3mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有：
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是②（填序号）
（3）某厂废切削液中含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
①NaCl  ②NH4Cl ③KMnO4    ④浓硝酸
反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．
8．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥
（2）只由共价键构成的物质是①④⑤
（3）属于离子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非极性键构成的物质是①
（5）属于共价化合物是④⑤．
7．填写表：
元素甲乙丙丁
原子序数613
元素符号Mg
周期二
族ⅥA
6．一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．
5．天然铊有两种稳定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（　　）
A．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 质子数相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
C．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子数之差为2
D．${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43
 0  162011  162019  162025  162029  162035  162037  162041  162047  162049  162055  162061  162065  162067  162071  162077  162079  162085  162089  162091  162095  162097  162101  162103  162105  162106  162107  162109  162110  162111  162113  162115  162119  162121  162125  162127  162131  162137  162139  162145  162149  162151  162155  162161  162167  162169  162175  162179  162181  162187  162191  162197  162205  203614 

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