4．某反应中反应物与生成物分别为AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（ 3 ）写出该氧化还原反应方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目．5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O．
（ 4）下列关于氧化性、还原性的判断正确的是ac（填序号）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4               b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X                 d．还原性：X＞AsH3．
3．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨；
（2）卤代烃：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．
2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．
1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：Cu2++2e-═Cu
B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应：2H++2e-═H2↑
C．阳极反应：2I--2e-═I2             阴极反应：2H++2e-═H2↑
D．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：2H++2e-═H2↑
20．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的浓度为1.0×10-2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L．
18．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子．
17．钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl4）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属．写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂．，氧化剂：TiCl4，还原剂：Na．
16．书写下列离子方程式．
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
15．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是23：12：9．
 0  162010  162018  162024  162028  162034  162036  162040  162046  162048  162054  162060  162064  162066  162070  162076  162078  162084  162088  162090  162094  162096  162100  162102  162104  162105  162106  162108  162109  162110  162112  162114  162118  162120  162124  162126  162130  162136  162138  162144  162148  162150  162154  162160  162166  162168  162174  162178  162180  162186  162190  162196  162204  203614 

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