20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是FeD．溶液中不含Fe3+、Cu2+
19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
18．如图所示的装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：
第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，装置X的名称是蒸馏烧瓶．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．
17．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
16．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的（　　）
A．-OHB．-COOHC．-C 6H 5D．-NH 2
15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
（5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．
14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
C．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
12．下列关系互为同分异构体的是（　　）
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2
11．分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物共有（　　）
A．10 种B．9 种C．6 种D．5 种
 0  161982  161990  161996  162000  162006  162008  162012  162018  162020  162026  162032  162036  162038  162042  162048  162050  162056  162060  162062  162066  162068  162072  162074  162076  162077  162078  162080  162081  162082  162084  162086  162090  162092  162096  162098  162102  162108  162110  162116  162120  162122  162126  162132  162138  162140  162146  162150  162152  162158  162162  162168  162176  203614 

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