19．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A.B分别为氯气和氨气的发生装置.C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．(1)若Cl2从左向右流动.NH3从右向左流动.则上述实验装置中.依次连接的——青夏教育精英家教网——

19．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E、F、C、D→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的x口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等（填名称）．
（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

18．明矾[KAl（SO₄）₂]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用d（填代号）．
a．盐酸b．H₂SO₄溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）溶液B中溶质的主要成分为NaHCO₃（填化学式）．
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是蒸发不能使用坩埚．
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为75%．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol^-1）

17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

	A．	480mL 56.2g		B．	500mL 58.5g
	C．	1000mL 58.5g		D．	任意规格 56.2g

16．甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）的混合物中，氧的质量分数为34%，则碳的质量分数为57.3%．

15．化合物H（C₁₃H₁₆O₂）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：

$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$

请回答：
（1）②的反应类型是消去反应．
（2）H中的含氧官能团名称是酯基．
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是

．
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
（5）③的化学方程式是

+（CH₃）₂CHCH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$H₂O+

．
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是

14．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO₂（标况）．0.5mol该有机物的质量为30g．
（1）试求该有机物分子式C₂H₄O₂；
（2）若该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生气体，则其结构简式为CH₃COOH；若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为HOCH₂CHO．

13．现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体．将气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L．
（1）M的化学式为Fe（SCN）₃．
（2）混合气体A的成分是NO₂、CO₂、N₂（填化学式）．
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象溶液变为血红色．
（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33：1．
（5）对于Fe²⁺的检验，从本题中得到什么启发浓硝酸替代氯水．

12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

11．某酸件废水可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．取废水祥品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是（　　）

	A．	废水含有Na⁺，不含K⁺		B．	废水含有SO₄^2-和CO₃^2-
	C．	废水不含Fe³⁺，可能含Fe²⁺		D．	废水一定含有Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	向K₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原K₂CO₃的物质的量之比为1：2
	B．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C．	向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）₃沉淀，一部分以A1O₂^-形式存在于溶液中
	D．	加入A1放出H₂的溶液中可能大量存在Fe^3十、K^十、C1^一、NO₃^-

0 161890 161898 161904 161908 161914 161916 161920 161926 161928 161934 161940 161944 161946 161950 161956 161958 161964 161968 161970 161974 161976 161980 161982 161984 161985 161986 161988 161989 161990 161992 161994 161998 162000 162004 162006 162010 162016 162018 162024 162028 162030 162034 162040 162046 162048 162054 162058 162060 162066 162070 162076 162084 203614