同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（　　）

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应．其中一定不是氧化还原反应的是（　　）

（2010?威海模拟）氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（　　）

化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）

下列仪器中可直接加热的是（　　）

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；
证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．

将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是、（填序号字母）．
a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中；
③实验现象及对应结论：．