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研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）
3
与KClO在KOH溶液中反应可制得K
2
FeO
4
，其中反应的氧化剂是
KClO
KClO
；生成0.1mol K
2
FeO
4
转移的电子的物质的量
0.3
0.3
mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）
2
+2Fe（OH）
3
+4KOH
充电
放电
3Zn+2K
2
FeO
4
+8H
2
O
放电时电池的负极反应式为
Zn+2OH
-
-2e
-
=Zn（OH）
2
Zn+2OH
-
-2e
-
=Zn（OH）
2
．充电时电解液的pH
减小
减小
（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H
2
O
2
是一种绿色氧化剂．电解KHSO
4
溶液制H
2
O
2
的原理如下：
①电解池总反应：2
SO
4
2-
+2H
+
═S
2
O
2-
8
+H
2
↑
②电解生成的S
2
O
8
2-
水解：S
2
O
2-
8
+2H
2
O═H
2
O
2
+2H
+
+S
O
2-
4
．
电解池中阴极反应式
2H
+
+2e
-
=H
2
↑，
2H
+
+2e
-
=H
2
↑，
．
（1）由CO、CO
2
组成的混合气体36g，其中含C原子数为N
A
个，则C、O原子个数比为
2：3
2：3
；用过氧化钠吸收CO
2
制氧气的化学方程式是
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
、
CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
B
B
．
A．Fe B．Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
Al
3+
Al
3+
（写符号），得电子能力最强的原子是
Cl
Cl
（写符号）．
（1）用密度为1.84g?mL
-1
的浓硫酸配制1mol?L
-1
的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
A
A
（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
胶头滴管
胶头滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填仪器名称）．
（2）已知：25℃时，K
sp
[Mg（OH）
2
]=5.6×10
-12
K
sp
（MgF
2
）=7.4×10
-11
．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体，c（Mg
2+
）
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl
2
的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）
2
Mg（OH）
2
（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
a
a
（填序号）；
a．KNO
3
溶液 b．AlCl
3
溶液 c．CuSO
4
溶液．
锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li（s）+I
2
（s）═2LiI（s）△H＜0
已知：4Li（s）+O
2
（g）═2Li
2
O（s）△H
1
=-324kJ?mol
-1
4LiI（s）+O
2
（g）═2I
2
（s）+2Li
2
O（s）△H
2
=-114kJ?mol
-1
下列结论中，不正确的是（ ）
A．电池反应2Li（s）+I
2
（s）=2LiI（s）△H=-105kJ?mol
-1
B．电池正极反应Li-e
-
=Li
+
C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e
-
的电量
D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变
在某温度下，将H
2
和I
2
各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H
2
（g）+I
2
（g）?2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H
2
）=0.9mol?L
-1
，则下列结论中，不能成立的是（ ）
A．平衡时H
2
、I
2
的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol?L
-1
?min
-1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H
2
，I
2
的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH
-
浓度增大
C．Na
+
移向Pt电极
D．Pt电极上有O
2
生成
反应C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：v（CO）
正
=v（H
2
O）
（逆）
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的是（ ）
A．
防止铁钉腐蚀
B．
组成原电池
C．
收集SO
2
D．
收集Cl
2
下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（ ）
主要物质
杂质
除杂试液
A
SiO
2
Al
2
O
3
盐酸
B
Si
C
氧气
C
CO
2
SO
2
Na
2
CO
3
溶液
D
Cl
2
HCl
NaOH溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的K
w
值比b点的K
w
值大
D．a点水电离的c（H
+
）小于c点水电离的c（H
+
）
0
16099
16107
16113
16117
16123
16125
16129
16135
16137
16143
16149
16153
16155
16159
16165
16167
16173
16177
16179
16183
16185
16189
16191
16193
16194
16195
16197
16198
16199
16201
16203
16207
16209
16213
16215
16219
16225
16227
16233
16237
16239
16243
16249
16255
16257
16263
16267
16269
16275
16279
16285
16293
203614
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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）