Question

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（　　）

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH^-浓度增大

C．Na⁺移向Pt电极

D．Pt电极上有O₂生成

Answer 1

分析：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；
左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；
根据原电池和电解池原理解答．

解答：解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；
左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；
A．C电极为原电池的正极，故A错误；
B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH^-浓度增大，故B正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误；
D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大．