18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中.在一定条件下发生如下反应:3A.5min达平衡.此时生成2molC.测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•——青夏教育精英家教网——

18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	A的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1
	B．	恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
	C．	降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
	D．	B的转化率为25%

常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH^-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	d点溶液中：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	B．	c点溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
	D．	a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

16．以乙醇、浓H₂SO₄、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成

，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl₂和H₂）

15．将0.65g锌加到50mL 1mol•L^-1盐酸中充分反应，请回答：
（1）写出此反应的离子方程式．
（2）计算生成H₂的体积（标准状况下）．
（3）若反应前后溶液体积不变，反应后溶液中Zn²⁺和H⁺物质的量浓度是多少？

14．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：

已知：
Ⅰ．

$→_{△}^{稀NaOH}$

（R₁，R₂为烃基或氢）
Ⅱ．

+R₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+HCl（R₁，R₂为烃基）
（1）A分子中官能团的名称是醛基．
（2）B的结构简式是

．
（3）C→D的反应类型是取代反应．
（4）醛X发生银镜反应的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
（6）下列说法中不正确的是d．
a．羧酸Y的分子式是：C₂H₄O₂
b．E的核磁共振氢谱峰面积比是：3：1：2
c．F→G发生了水解反应
d．F单体的结构简式是：

（7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是

13．下列热化学方程式书写错误的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol		B．	2SO₂（g）+O₂（g）=SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol

12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1则N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化

如图1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

SO₂、NO、CO、烟尘

CO₂、Cl₂、N₂、雾

HCl、NO₂、N₂、粉尘

CO₂、NO、NH₃、H₂S

10．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，Y的离子结构示意图为

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间存在氢键
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于原子晶体．

9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）：S^2-＞O^2-＞Na⁺
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂0=2[Al（OH）₄]^-
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为

该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

0 161856 161864 161870 161874 161880 161882 161886 161892 161894 161900 161906 161910 161912 161916 161922 161924 161930 161934 161936 161940 161942 161946 161948 161950 161951 161952 161954 161955 161956 161958 161960 161964 161966 161970 161972 161976 161982 161984 161990 161994 161996 162000 162006 162012 162014 162020 162024 162026 162032 162036 162042 162050 203614