11．下列各项中.表达正确的是( )A．质量数为12的碳原子符号:${\;} {12}^{12}$CB．氧原子的结构示意图:C．CO2分子的电子式:D．乙炔的结构简式:CH2=CH2——青夏教育精英家教网——

11．下列各项中，表达正确的是（　　）

	A．	质量数为12的碳原子符号：${\;}_{12}^{12}$C
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	CO₂分子的电子式：
	D．	乙炔的结构简式：CH₂=CH₂

10．下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（　　）

饱和Na₂CO₃

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	1.0mol/L的NaOH溶液：H⁺、Cu²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）=0.001mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	D．	能使含NH₄⁺的溶液放出NH₃的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8．葡萄糖能发生银镜反应，体现了葡萄糖的还原性的性质．

7．用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）来配制500mL1.0mol/L H₂SO₄溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数）

6．有36克CO和CO₂的混合气体在标准状况下体积为22.4L，则混合气体中CO与CO₂的物质的量之比为1：1．

5．用3g块状大理石与30mL 3mol•L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol•L^-1盐酸　②改用30mL 6mol•L^-1盐酸　③改用3g粉末状大理石．

4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO₂	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的量的单位，含有6.02×10²³个微粒的物质叫做1摩尔
	B．	1mol氧含有6.02×10²³个氧原子
	C．	1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
	D．	标准状况下，体积相等的CCl₄和Cl₂，前者含有的氯原子数是后者的两倍

2．写出下列物质的电离方程式
（1）CuSO₄•5H₂OCuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
（2）Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（3）NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

0 161814 161822 161828 161832 161838 161840 161844 161850 161852 161858 161864 161868 161870 161874 161880 161882 161888 161892 161894 161898 161900 161904 161906 161908 161909 161910 161912 161913 161914 161916 161918 161922 161924 161928 161930 161934 161940 161942 161948 161952 161954 161958 161964 161970 161972 161978 161982 161984 161990 161994 162000 162008 203614