1．正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料.常温下为无色液体.不溶于水.沸点为142.4℃.密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚.发生的主要反应为:2C3C——青夏教育精英家教网——

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2C₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135度}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．该仪器使用前需要检验是否漏水．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．

如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
	B．	R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
	C．	RY₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
	D．	R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
	B．	酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
	C．	将苯与浓溴水混合可制取溴苯
	D．	新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质

金属燃料电池是一类特殊的燃料电池．具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，电池的基本结构如图，锌、铁、镁、铝等金属都可以用在金属燃料电池中．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时．金属M电极皱氧化．发生氧化反应
	B．	电池工作时．空气电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH
	C．	电池工作时．OH^-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
	D．	若M为锌，电池反应方程式为2Zn+2H₂O+O₂=2Zn（OH）₂

14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	不法商贩用甲醛浸泡海鲜可使蛋白质变性
	B．	“人造鸡蛋”与“鸡蛋”的主要成分相同
	C．	地沟油可转化为生物柴油、航空煤油、重新利用
	D．	发射神舟十一号载人飞船的燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）属于有机物

13．如图所示的有机物转化关系．下列说汰中正确的是（　　）
（C₆H₁₀O₅）_n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖$\stackrel{②}{→}$乙醇$\stackrel{③}{→}$乙酸乙醇．

	A．	（C₆H₁₀O₅）_n可表示麦芽糖或淀粉
	B．	反应②的产物除了乙醇还有一种直线型分子
	C．	反应①③属于加成反应且所用的催化剂相同
	D．	乙酸乙酯的同分异构体（不含本身）中能与NaOH溶液反应的有4种

12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜	除去氯化铁杂质
B	向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液	效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
C	常温下，用pH计测定NaHCO₃溶液的pH	比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
D	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	证明BaSO₃不溶于水

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	将塑料废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝
	B．	煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
	C．	食品添加剂必须用天然物质制造
	D．	乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

10．将大部分已经锈蚀（成分为Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe₂O₃反应的方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe³⁺的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe³⁺，反之不含．

9．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO₂也能使品红褪色；但是将氯气和SO₂等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO₂（包括水）反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（4）向FeI₂溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

0 161786 161794 161800 161804 161810 161812 161816 161822 161824 161830 161836 161840 161842 161846 161852 161854 161860 161864 161866 161870 161872 161876 161878 161880 161881 161882 161884 161885 161886 161888 161890 161894 161896 161900 161902 161906 161912 161914 161920 161924 161926 161930 161936 161942 161944 161950 161954 161956 161962 161966 161972 161980 203614