4．将47.4g明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到无色溶液，下列对该溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该溶液中c（SO42-）=0.2mol/L | |
| B． | 该溶液中c（SO42-）=2c（Al3+） | |
| C． | 该溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-） | |
| D． | 向该溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀为BaSO4 |
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | B． | 3NO2+2H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 四种元素在自然界中都有游离态 | |
| B． | X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同 | |
| C． | 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | 元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物 |
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32- | |
| B． | 常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NA | |
| C． | 0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA |
20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如图，下列说法正确的是（ ）
$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$
+H2．
$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$+H2．| A． | 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 | |
| B． | 乙苯的同分异构体共有三种 | |
| C． | 可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 | |
| D． | 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面 |
19．
取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．据图分析，下列说法正确的是（ ）
取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．据图分析，下列说法正确的是（ ）| A． | 图中a、b两点对应的反应未达到平衡状态 | |
| B． | 图中b、d两点对应的NO2速率相等 | |
| C． | 该反应为吸热反应 | |
| D． | e点对应的容器中气体颜色最深 |
18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL | |
| B． | 足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L | |
| C． | 该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L | |
| D． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49% |
17．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（ ）
| ①中的反应物 | ②中的现象 | 实验结论 |  | |
| A | 纯碱、稀硫酸 | 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 | 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 | |
| B | MnO2、浓盐酸 | 淀粉KI溶液变蓝 | Cl2有氧化性 | |
| C | Na2SO3、硫酸 | 溴水褪色 | SO2有漂白性 | |
| D | Cu、硝酸 | 红棕色气体 | ①中硝酸为浓硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 | |
| B． | 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 | |
| C． | 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 | |
| D． | 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L |
15．下列有说法正确的是（ ）
①乙醇是可再生的清洁能源
②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电
③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物
④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．
0 161728 161736 161742 161746 161752 161754 161758 161764 161766 161772 161778 161782 161784 161788 161794 161796 161802 161806 161808 161812 161814 161818 161820 161822 161823 161824 161826 161827 161828 161830 161832 161836 161838 161842 161844 161848 161854 161856 161862 161866 161868 161872 161878 161884 161886 161892 161896 161898 161904 161908 161914 161922 203614
①乙醇是可再生的清洁能源
②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电
③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物
④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①③④ | D． | ①③⑤ |