4．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）
A．分子个数B．分子直径C．压强D．温度
3．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是（　　）
ABCD
物质微粒数溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积某物质的质量
阿伏伽德罗常数溶液体积标准状况下气体的体积该物质的摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．16g CH4中含有4 NA个C-H键
D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2NA
1．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
20．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．HNO3═H++N5++3O2-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L  pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
18．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠采用蒸发结晶，趁热过滤的方法
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．用KI滴定FeCl3溶液时选用淀粉作指示剂
17．在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．硝酸表现出了氧化性和酸性B．还原剂与氧化剂之比为1：4
C．每个硝酸分子得到2个电子D．硝酸铜是还原产物
16．下列关于0.2mol/LB（NO3）2溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol
B．在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.2 mol/L
15．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液
 0  161722  161730  161736  161740  161746  161748  161752  161758  161760  161766  161772  161776  161778  161782  161788  161790  161796  161800  161802  161806  161808  161812  161814  161816  161817  161818  161820  161821  161822  161824  161826  161830  161832  161836  161838  161842  161848  161850  161856  161860  161862  161866  161872  161878  161880  161886  161890  161892  161898  161902  161908  161916  203614 

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