2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中.加入5.6g铁粉.充分反应后.铁粉全部溶解.下列说法不正确的是( )A．最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最终溶液中.硝酸无剩余C．标准状况下生成NO——青夏教育精英家教网——

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　）

	A．	最终所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺
	B．	最终溶液中，硝酸无剩余
	C．	标准状况下生成NO的体积为1.68L
	D．	再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

1．下列元素的金属性和非金属性的强弱
（1）金属性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
（2）非金属性：O＜F；O＞S；P＜O．

20．实验室制取H₂S和SO₂，依如图所示装置净化干燥后，使二者在D装置中混合反应．

（1）写出F中所发生的化学反应方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
（2）B中的试剂是饱和食盐水，E中的试剂是浓硫酸
（3）C方框内的装置是（说明试剂和仪器）

（4）D中的现象是有淡黄色沉淀生成
（5）有现学提出该实验装置还有不足之处，请说明改进情况：D装置加一个盛放碱石灰的干燥管．

19．利用镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如图：

（1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na₂S，避免了污染性气体SO₂的产生．检验炉气中是否含有SO₂的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO₂，若品红不褪色，择炉气中不含有SO₂
（2）还原熔炼时，FeS₂发生的反应为3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e^-，生成铁的质量为42g．
（3）水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H₂SiO₃．
（4）知钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

18．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
	B．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变大
	C．	常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag⁺），Ksp（AgCl）均减小

17．分子式为C₇H₁₄O₂能与NaHCO₃溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构（不考虑立体异构）有（　　）

16．对于常温下pH=2的硫酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）为0.01mol/L
	B．	向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钠溶液恰好完全中和
	C．	该溶液1mL稀释至2mL后，pH等于1
	D．	该溶液中水电离出的c（OH^-）是为10^-12mol/L

15．关于酸雨的说法正确的是（　　）

	A．	酸雨是指pH值小于7的天然降水
	B．	酸雨中的主要溶质是SO₂
	C．	酸雨的形成过程中不可能出现SO₃
	D．	工业上大量燃烧含硫燃料是酸雨的成因

14．Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸
（1）由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为1：2．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为77.8%．
Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为干燥管、碱石灰．
（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因控制氨气和氧气的体积比．
（5）实验中在D中观察到的实验现象是出现红棕色．
（6）E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．

13．相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）（　　）

0 161630 161638 161644 161648 161654 161656 161660 161666 161668 161674 161680 161684 161686 161690 161696 161698 161704 161708 161710 161714 161716 161720 161722 161724 161725 161726 161728 161729 161730 161732 161734 161738 161740 161744 161746 161750 161756 161758 161764 161768 161770 161774 161780 161786 161788 161794 161798 161800 161806 161810 161816 161824 203614