12．用如图所示装置进行实验．(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．(2)小试管C的作用是防倒吸．(3)广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸.装置D的3个——青夏教育精英家教网——

12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO₃．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO₂，相关反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X，Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y，Z为同周期相邻元素；X，W，Y分别排列在三个连续的奇数族，下列说法正确的（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Z＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
	C．	X分别与Y，Z形成的最简单化合物均属于电解质
	D．	工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物

10．已知有机物A．B之间存在转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（　　）

9．分子式C₁₀H₁₄且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有（　　）

8．甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH₂OHCHOHCH₂OH混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）

7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

	A．	a+b＜c+d
	B．	同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
	C．	同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
	D．	同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

6．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

	操作	现象	解释或结论
A	将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水	有白色沉淀	有Na₂SO₄晶体析出
B		试剂瓶中有一段稳定水柱	装置气密性良好
C	将Al₂（SO₄）₃溶液蒸干	有白色固体生成	A1³⁺水解生成Al（OH）₃
D		锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀	苯与溴发生取代反应

5．向14.8g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L^-1硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

4．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠、铝刚好完全反应，此三种稀硫酸的物质的量浓度比是（　　）

3．常温下，lLpH=2.5的HNO₃溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为（　　）

0 161629 161637 161643 161647 161653 161655 161659 161665 161667 161673 161679 161683 161685 161689 161695 161697 161703 161707 161709 161713 161715 161719 161721 161723 161724 161725 161727 161728 161729 161731 161733 161737 161739 161743 161745 161749 161755 161757 161763 161767 161769 161773 161779 161785 161787 161793 161797 161799 161805 161809 161815 161823 203614