7．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中.然后通入m mL O2.若m＜n.则充分反应后.量筒内气体的体积为A．3(m-n)B．m+$\frac{n}{3}$C．$\frac{n-——青夏教育精英家教网——

7．将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（单位：mL）（　　）

m+$\frac{n}{3}$

$\frac{n-m}{3}$

$\frac{4n-m}{12}$

6．一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

如图利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与挥发出来的HCl气体反应生成了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	_^NH3是一种可溶性碱

4．在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是（　　）

H₂O₂

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂ O
	B．	钠与水的反应 Na+2H₂ O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	大理石溶于醋酸 CaCO₃+2 CH₃COOH═Ca²⁺+2 CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H₂；
②生成固体C的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为SO₂；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③将B与某气体单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生_．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．则甲烷应通入b（填“a”或“b”）极，负极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

16．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物已略去）．已知：A、D为金属单质，B为红棕色粉末，将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是1～100nm．
（2）B、G、K的化学式为：BFe₂O₃、G、NaAlO₂、KH₂SO₄．
（3）写出F的酸性溶液与H₂O₂溶液反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少量I于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液并加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放试管口，如果变蓝则为铵根．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解，得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究：
①提出合理假设
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺、Fe³⁺；
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺．
②探究过程及结论
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．
（6）在F溶液中加入与F等物质的量的Na₂O₂，恰好使F转化为H，写出该反应的离子方程式：6H₂O+4Fe²⁺+4Na₂O₂=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末．
①F的化学式为Na₂O₂，反应Ⅱ中每生成1mol G，转移电子数目为1.204×10²⁴（或2N_A）．
②反应Ⅰ的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体．
①反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
②除去D中混有的C气体，可选用bd（填字母）．
a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．

14．下列物质能在空气中稳定存在的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁悬浊液		B．	氧化钠
	C．	二氧化硅		D．	氯水

0 161583 161591 161597 161601 161607 161609 161613 161619 161621 161627 161633 161637 161639 161643 161649 161651 161657 161661 161663 161667 161669 161673 161675 161677 161678 161679 161681 161682 161683 161685 161687 161691 161693 161697 161699 161703 161709 161711 161717 161721 161723 161727 161733 161739 161741 161747 161751 161753 161759 161763 161769 161777 203614