3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应.放出热量11.46kJ.表示该反应中和热的化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4=$\frac{1}{2}$K——青夏教育精英家教网——

3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

2．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后仍能大量存在的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-		D．	Cu²⁺、H⁺、Br^-、ClO^-

6．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别	Na₂CO₃能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO₃不能
B	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的红光
C	Cl₂和SO₂都具有漂白性	Cl₂和SO₂混合用于漂白纸张
D	用浓H₂SO₄吸收SO₃	SO₃能和水反应

5．已知氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H₂（NaH+H₂O→NaOH+H₂）．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性
	B．	NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
	C．	NaH在反应中表现氧化性
	D．	NaH中氢离子可被氧化成氢气

4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

NaHCO₃和NaOH

Na₂CO₃和HCl

3．如图所示的是验证SO₂性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（　　）

选项	现象	解释和结论
A	a处橙色褪去	还原性：Br^-＞SO₂
B	b处先变为红色后褪色	SO₂能与H₂O反应，且有漂白性
C	c处变为蓝色	SO₂具有一定的氧化性
D	d处红色褪去	SO₂具有漂泊性

2．向H₂S溶液中加入下列物质：①SO₂，②Cl₂，③O₂，④CuSO₄，一定能使溶液酸性增强的是（　　）

1．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl₂②Na₂O₂③活性炭 ④SO₂．

除①外其他都可以

全部都可以

20．下列物质保存方法正确的是（　　）

	A．	氯水保存在无色试剂瓶中
	B．	氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中
	C．	过氧化钠（Na₂O₂）密闭保存且远离可燃物
	D．	金属钠保存在CCl₄中

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