19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石.观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色.投入水中没有任何变化.再向水中加浓盐酸至过量.矿石部分溶解.并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3——青夏教育精英家教网——

19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO₃以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L^-1盐酸、2mol•L-¹ NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L^-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L^-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．

编号	实验操作	预期现象与结论
①	取适量矿石研细，加足量2mol•L^-1盐酸	有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
②
③	取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L^-1NaOH溶液，充分搅拌	残余固体完全溶解于2mol•L^-1NaOH溶液，并得无色溶液
④

18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
（1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管 ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
（2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
②称取m₁g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂g，充分反应后装置C的质量为m₃g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
（3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

16．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
（1）移取10.00mL密度为1.10g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）反复滴定三次，平均耗用0.11mol/L KMnO₄ 标准溶液20.00mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

15．下列排列顺序正确的是（　　）
①稳定性：HF＞H₂O＞NH₃　
②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-　
③电子数：CH₄＞CH₃^-＞-CH₃
④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-　
⑤熔沸点：AsH₃＞PH₃＞NH₃
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
⑦酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO．

第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为3d³4s²，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr₄ 的晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp³，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是SiBr₄．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）Br＞Se＞As．
（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX₃ 的是b；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的密度为 ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρa{\;}^{3}}$（用含 a、ρ 的代数式表示）．

13．现有25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol•L^-1的稀盐酸．①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中．在标准状况下生成气体的情况是（　　）

12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO₃）．已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O．为证明在食盐中存在IO₃^-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
（1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO₃^-．
（2）若加入CCl₄溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10^-4mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液恰好与I₂反应完，使蓝色褪去．I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
A．所用仪器内部有少量水分
B．未进行洗涤操作
C．定容时仰视观察液面
D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
（5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10^-3V（用代数式表示）g．
（2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H₂S=2H₂O+Na₂S．
（3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）．
（1）ClO₂在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂
（2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.50mL，水样中C1O₂的浓度是0.22mg/L．

0 161554 161562 161568 161572 161578 161580 161584 161590 161592 161598 161604 161608 161610 161614 161620 161622 161628 161632 161634 161638 161640 161644 161646 161648 161649 161650 161652 161653 161654 161656 161658 161662 161664 161668 161670 161674 161680 161682 161688 161692 161694 161698 161704 161710 161712 161718 161722 161724 161730 161734 161740 161748 203614