14．下列有关氧元素及化合物的表示正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：810OB．氧负离子（O2-）的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：D．1-丙醇的结构简式：
13．化学与生活密切相关，下列选项不正确的是（　　）
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．装饰材料释放的甲醛会造成污染
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
D．食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置．

完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
（2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
（6）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．
11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
和NaOH（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．
10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
（3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
9．设NA为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是（　　）
A．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
B．常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA
C．标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
D．常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA
8．乙同学试图测定CO2的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO2的化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）
7．（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是D
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②该反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性
 ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
6．计算并完成下列各空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L-1
（3）用等体积的0.1mol•L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从碘水中提取碘单质A
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
 0  161547  161555  161561  161565  161571  161573  161577  161583  161585  161591  161597  161601  161603  161607  161613  161615  161621  161625  161627  161631  161633  161637  161639  161641  161642  161643  161645  161646  161647  161649  161651  161655  161657  161661  161663  161667  161673  161675  161681  161685  161687  161691  161697  161703  161705  161711  161715  161717  161723  161727  161733  161741  203614 

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