4．(1)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+Ba——青夏教育精英家教网——

4．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H⁺+OH^-═H₂O．

3．（1）在Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑的反应中，氧化剂是HCl，氧化产物是FeCl₂．
（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
	B．	电离出氢离子的化合物是酸
	C．	氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
	D．	丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

1．0.5L 2mol/L FeCl₃溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl^-物质的量之比（　　）

20．以下电离方程式错误的是（　　）

	A．	MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-		B．	Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

19．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）
①四氯化碳　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．

①②④和⑤

18．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）

17．某固体混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：①混合物加入水后，形成无色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再产生沉淀为止，过滤．③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解．④向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
（3）不能判断是否含有KNO₃、NaCl．

16．根据反应8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①氧化剂是Cl₂ 还原剂是NH₃ 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
②标出电子转移的方向及数目 8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

15．等物质的量CO和CO₂，其中碳原子数之比为1：1，氧原子数之比1：2，同温同压下密度之比7：11；等质量的CO和CO₂其中碳原子数之比为11：7，在标准状况下的体积之比为11：7．

0 161544 161552 161558 161562 161568 161570 161574 161580 161582 161588 161594 161598 161600 161604 161610 161612 161618 161622 161624 161628 161630 161634 161636 161638 161639 161640 161642 161643 161644 161646 161648 161652 161654 161658 161660 161664 161670 161672 161678 161682 161684 161688 161694 161700 161702 161708 161712 161714 161720 161724 161730 161738 203614