15．下列物质转化在给定条件下能实现转化的是( )A．N2$→ {放电}^{O {2}}$NO2$\stackrel{H {2}O}{→}$HNO3B．Fe2O3$\stackrel{稀盐酸}{→}$——青夏教育精英家教网——

15．下列物质转化在给定条件下能实现转化的是（　　）

	A．	N₂$→_{放电}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	Fe₂O₃$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl₃$\stackrel{蒸发，灼烧}{→}$无水FeCl₃
	C．	纤维素$→_{△}^{浓硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO₂+H₂O
	D．	饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃

14．治理氮氧化物（NO_x）的污染是化学研究的重要课题之一．
I．NO能被灼热的铁粉还原为N₂，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO₃等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N₂．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NO_x）：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO₄溶液
（5）取适量NaNO₂溶液，加入KI-淀粉溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性．
（6）参照（5），设计实验证明NaNO₂有还原性取适量NaNO₂溶液，滴加少许酸性KMnO₄溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性．

13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

	A．	若A为AlCl₃溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	若A为Fe，B可能为稀HNO₃，反应②的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	若A为NaOH溶液，B可能为CO₂，可用Ca（OH）₂溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子
	D．	若A为Cl₂，B可能为NH₃，实验室可用加热固体C的方法制取NH₃

12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X＞W＞Q
	B．	Q、X形成的化合物的电子式为
	C．	最简单氢化物的稳定性：Z＞W
	D．	工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl₃溶液中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C	“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO₃	将过量CO₂通入到NH₃和食盐的饱和溶液中
D	证明CH₃COOH是弱酸	将CH₃COOH与Na₂CO₃溶液反应

10．环己醇（

）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	环己醇中至少有12个原子共平面
	B．	与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）
	C．	标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH₂
	D．	环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

9．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（

	A．	李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
	B．	刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
	C．	王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
	D．	曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）标准状况下，将11.2LCO₂通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）．
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．
（2）图1是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol^-1
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C （填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO（用相应的化学方程式表示）．

7．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（　　）

	A．	向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液
	B．	两种不同品牌的墨水混合
	C．	向饱和BaSO₄溶液中加入浓BaCl₂溶液
	D．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体

6．聚甲基丙烯酸甲酯的（

）缩写代号为PMMA．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）

	A．	合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
	B．	聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C₅H₈O₂）_n
	C．	聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
	D．	甲基丙烯酸甲酯[CH₂=C（CH₃）COOCH₃]中碳原子可能都处于同一平面

0 161534 161542 161548 161552 161558 161560 161564 161570 161572 161578 161584 161588 161590 161594 161600 161602 161608 161612 161614 161618 161620 161624 161626 161628 161629 161630 161632 161633 161634 161636 161638 161642 161644 161648 161650 161654 161660 161662 161668 161672 161674 161678 161684 161690 161692 161698 161702 161704 161710 161714 161720 161728 203614