4．某同学欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是100mL容量瓶；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度偏小 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
3．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体
2．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe304+4H2．
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+2KOH-1K2FeO4+3KNO2+1H2O．
20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展应用】
（7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）2．
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．
17．硼是工业生产和国防科技的重要原料，以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2杂质）为原料．生产硼的流程如下：

请回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合价为+3．
（2）“碳解”时生成Na2B4O7的离子方程式为2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋节溶液pH为5的目的为使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）从滤液2中得到MgCl2时的操作方怯为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，将晶体在干燥HCl的热气流中加热．
（5）制备B单质时，需适当补充Mg．理由为使B2O3充分反应．
16．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.7
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是D

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大．
15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合价为+5．
（2）写出在反应釜中通过氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通过佛尔哈德法（以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]作指示剂的一种银量滴定法）可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用NH4SCN溶液体积．
已知：AgCl、AgSCN均为白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作，则所含元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）
 0  161485  161493  161499  161503  161509  161511  161515  161521  161523  161529  161535  161539  161541  161545  161551  161553  161559  161563  161565  161569  161571  161575  161577  161579  161580  161581  161583  161584  161585  161587  161589  161593  161595  161599  161601  161605  161611  161613  161619  161623  161625  161629  161635  161641  161643  161649  161653  161655  161661  161665  161671  161679  203614 

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