15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
13．下列说法不正确的是（　　）
A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
D．等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同
12．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：AAl，乙NaAlO2．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为2mol，转移电子的数目为6NA．
10．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
    操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）图I中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（　　）
选项abc现象结论装置
A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
 
B浓盐酸MnO2石蕊
试液		石蕊试液先
变红后褪色		氯气具有漂白性
C稀硫酸锌粒水一段时间有气泡反应生成了H2
DNaOH溶液Al水产生大量气泡Al能与NaOH
溶液反应
A．AB．BC．CD．D
8．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
7．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．右边电极上生成物质的质量：①=②
B．两级上产生气体的体积：①＜②
C．溶液的pH变化：①增大，②不变
D．电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑
6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
（　　）
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+
 0  161478  161486  161492  161496  161502  161504  161508  161514  161516  161522  161528  161532  161534  161538  161544  161546  161552  161556  161558  161562  161564  161568  161570  161572  161573  161574  161576  161577  161578  161580  161582  161586  161588  161592  161594  161598  161604  161606  161612  161616  161618  161622  161628  161634  161636  161642  161646  161648  161654  161658  161664  161672  203614 

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