5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理:已知:甲苯的熔点为-95℃.沸点为110.6℃.易挥发.密度为0.866g/cm3,苯甲酸的熔点为122.4℃.在2——青夏教育精英家教网——

5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：

已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．

（1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．

（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．

4．某举小组模拟设计工业流程制备无水FeCl₃，并进行了有关Cl₂性质的实验．小组查阅了资料，得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了如下实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通往干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷冷却后，停止通入Cl₂，并用于干燥的Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热；
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）；
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置D中的玻璃仪器名称为细口瓶；
（5）装置D中红色全部褪色，小组认为可能是由于碱溶液被中和或者酚酞被氧化．写出检验酚酞是否被氧化的试剂：氢氧化钠溶液；在虚线框中画出尾气吸收装置并注明试剂．
（6）装置E中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂．实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO₂）与纯净的氯气反应：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体，用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂．

（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O．
（2）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．

（3）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是②④⑤．

2．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
①绿矾　②氢氧化铁　③氯水　④亚硫酸钠　⑤过氧化钠．

1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）

15．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）写出仪器X的名称分液漏斗．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中的水蒸气，为达到预期现象，应如何改进装置在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl₂．

14．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的组成Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS₂）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，写出FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和冰醋酸熔化
	C．	液溴和金刚石的气化		D．	纯碱和烧碱的熔化

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂中所含质子数、中子数均为2N_A
	B．	32g O₂气体和32g O₃气体的分子数之比为3：2
	C．	1L 1mol•L^-1的盐酸中所含粒子总数为2N_A
	D．	71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

11．将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO₃）₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

0 161467 161475 161481 161485 161491 161493 161497 161503 161505 161511 161517 161521 161523 161527 161533 161535 161541 161545 161547 161551 161553 161557 161559 161561 161562 161563 161565 161566 161567 161569 161571 161575 161577 161581 161583 161587 161593 161595 161601 161605 161607 161611 161617 161623 161625 161631 161635 161637 161643 161647 161653 161661 203614