19.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是BC.
A.CO2和CH3OH的浓度相等       B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变            D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 ?(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H<0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是加快反应速率,使催化剂活性较高.
(4)300℃时,将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是CD.
A.CO2的浓度减小                     B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1:3         D.H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol(保留一位小数).
 0  161457  161465  161471  161475  161481  161483  161487  161493  161495  161501  161507  161511  161513  161517  161523  161525  161531  161535  161537  161541  161543  161547  161549  161551  161552  161553  161555  161556  161557  161559  161561  161565  161567  161571  161573  161577  161583  161585  161591  161595  161597  161601  161607  161613  161615  161621  161625  161627  161633  161637  161643  161651  203614 

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