9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．
8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．
7．关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）
A．①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
6．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；C的作用是验证SO2的存在，E的作用是检验SO2是否被除干净．
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO2．
5．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320ml．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
4．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
C碱石灰盐酸K2OCl2
D胆矾水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D
1．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极，电镀过程中电解质溶液浓度不变  （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L，则c（Cu2+）=8.1×10-18mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）．
（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
 0  161442  161450  161456  161460  161466  161468  161472  161478  161480  161486  161492  161496  161498  161502  161508  161510  161516  161520  161522  161526  161528  161532  161534  161536  161537  161538  161540  161541  161542  161544  161546  161550  161552  161556  161558  161562  161568  161570  161576  161580  161582  161586  161592  161598  161600  161606  161610  161612  161618  161622  161628  161636  203614 

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