20．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．
已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．
已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表| Ka1 | Ka2 | |
| H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
| H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．
18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸 | |
| C． | 该装置可能是Cu-Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸 | |
| D． | 该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加62g |
17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（ ）
| A． | v正（H2）=2v逆（CO） | |
| B． | 平衡常数K不再随时间而变化 | |
| C． | 混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
16．
常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（ ）| A． | HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 | |
| B． | HX的电离程度：a点大于b点 | |
| C． | HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 | |
| D． | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） | |
| B． | pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| D． | 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-则在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A） |
14．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反应达到平衡标志的是（ ）
| A． | 混合气体的压强不再变化 | B． | X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1 | ||
| C． | 混合气体的密度不再变化 | D． | X的分解速率是Y的分解速率的两倍 |
13．下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（ ）
| A． | 2H2+O2═2H2O | B． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | ||
| C． | 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O | D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
0 161420 161428 161434 161438 161444 161446 161450 161456 161458 161464 161470 161474 161476 161480 161486 161488 161494 161498 161500 161504 161506 161510 161512 161514 161515 161516 161518 161519 161520 161522 161524 161528 161530 161534 161536 161540 161546 161548 161554 161558 161560 161564 161570 161576 161578 161584 161588 161590 161596 161600 161606 161614 203614
| A． | 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量天气的一种措施 | |
| B． | 84 消毒液的有效成分是 NaClO | |
| C． | 含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益 | |
| D． | 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理 |