0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（　　）

某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	A12O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	----

试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为，可观察到的实验现象是．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．则
①物质甲是 （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物与0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和、．
②n的取值范围是．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为 mol．

某溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是，且这些阳离子的物质的量之比为；肯定不含的阳离子离子是．
（2）还有一种阳离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：．

（1）人体中共有二十多种氨基酸．请在如图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
（2）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中的具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．
②淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，能发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：．将淀粉与稀硫酸共热后，加入新配的碱性Cu（OH）₂悬浊液，加热未发现生产红色沉淀，原因是．

（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：．
（3）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢．

有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L．此溶液最多能溶解铁粉的质量为（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

下列实验方法合理的是（　　）

在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（　　）