16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后.下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中$\frac{c}{c•c(OH)}$不变C．醋酸的电离程度增大.——青夏教育精英家教网——

16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺ ）也增大
	D．	再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

15．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等体积混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
⑥0.1mol/L （NH₄）₂CO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H₂O）的大小关系c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Na能与CuSO₄溶液反应置换出红色的铜
	B．	Na₂O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
	C．	Na₂O和Na₂O₂都能与水反应，生成物完全相同
	D．	Na₂O₂是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

13．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用C．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．
（2）根据反应 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄设计的双液原电池如图丙所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为FeSO₄（填化学式）
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．
①电极Ⅰ为负极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；电极Ⅲ为阳极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含 KNO₃ 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向II极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
	B．	氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol，则 Q₁＞Q₂
	D．	已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH₂SO₄的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）

硫酸铜溶液

稀氢氧化钠溶液

氯化镁溶液

10．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aN_A/7
	B．	1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N_A
	D．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

9．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是吸收多余的SO₂．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有c（填序号，下同）；
若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有a；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca²⁺+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=□CaSO₄↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□4H⁺．
Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验．
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L^-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5 mol．
（6）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp=1.35×10^-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO．在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化 F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆．

0 161377 161385 161391 161395 161401 161403 161407 161413 161415 161421 161427 161431 161433 161437 161443 161445 161451 161455 161457 161461 161463 161467 161469 161471 161472 161473 161475 161476 161477 161479 161481 161485 161487 161491 161493 161497 161503 161505 161511 161515 161517 161521 161527 161533 161535 161541 161545 161547 161553 161557 161563 161571 203614