3．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂.实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2——青夏教育精英家教网——

3．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）

．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（3）若产生标况下22.4L Cl₂，则转移的电子的物质的量为2mol．
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度11.9mol•L^-l．

设计用图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
（1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性．
（2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去．
（3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色与②现象不同的原因是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（书写相应的化学方程式）．

某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
（1）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H₂SO₄较少（答出一点就可）．
（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②写出途径I反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题．
①写出B、E的化学式：BH₂S、EH₂SO₄．
②C→D的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃．
③将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．溶液没有明显变化 b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入Cl₂成NH₃，则溶液中均出现白色沉淀
（2）如果A是无色气体，回答下列问题．
①D→E的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②E→C的离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是先逐渐增大，而后减小．

18．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO₂的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

17．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（　　）

	A．	逸出SO₃气体		B．	逸出SO₂气体
	C．	析出BaO₃沉淀		D．	析出BaSO₄沉淀和BaSO₃沉淀

如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（　　）

	A．	X是氨气，Y是硫酸钠溶液		B．	X是SO₂，Y是Ba（OH）₂溶液
	C．	X是CO₂．Y是硫酸溶液		D．	X是HC1，Y是氯化钠溶液

15．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）

	A．	提高反应温度		B．	移出部分CO₂
	C．	加入合适的催化剂		D．	减小容器的容积

用如图装置来分离CO₂和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）

	甲	乙	丙
A	饱和NaHCO₃溶液	12mol•L^-1盐酸	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
B	饱和Na₂CO₃溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
D	18.4mol•L^-1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液	18.4mol•L^-1 H₂SO₄

0 161328 161336 161342 161346 161352 161354 161358 161364 161366 161372 161378 161382 161384 161388 161394 161396 161402 161406 161408 161412 161414 161418 161420 161422 161423 161424 161426 161427 161428 161430 161432 161436 161438 161442 161444 161448 161454 161456 161462 161466 161468 161472 161478 161484 161486 161492 161496 161498 161504 161508 161514 161522 203614