Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是，常用于．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接．
Ⅱ．为了研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是．

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是（填字母序号）
A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为，需要消耗肼的质量为g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
（1）X的离子结构示意图为；J的电子式是．
（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是．
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是．
（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为．

三鹿毒奶粉中的主角三聚氰胺是一种“伪蛋白”，分子结构如图所示，化学式为C₃H₆N₆．纯品三聚氰胺为白色晶体，无味、溶于热水，微溶于冷水．下列说法正确的是（　　）

在体积都为1L，pH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.39g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

下列有关判断不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）

常温下、可能大量共存的离子组是（　　）

化学与生活密切相关，结合学过的化学知识，判断下列结论不正确的是（　　）