在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO₂与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：

（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）．实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）．
A．酒精（沸点78℃）                   B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）                  D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量 （填序号）溶液，反应的离子方程式为．
A．KIO₃             B．HClO             C．KI                 D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
①，②，③，
④，⑤，⑥．
（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中．
说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．如图3示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B、D、I的化学式是B   D    I
（2）写出H的一种用途
（3）写出A受热分解的化学方程式
（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L．

Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数    B．未将洗涤液转入容量瓶
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶．

CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2L，其中CO₂的质量为，CO的物质的量为，则混合气体的平均摩尔质量为．

在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子的溶液中（不考虑H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为（　　）

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe²⁺＞Br^-＞C1^-）（　　）

某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（　　）

把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（　　）