6．工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH+2H2(g).说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．——青夏教育精英家教网——

6．工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．

5．一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的物质的量相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为（　　）

4．把6.4g Na₂CO₃和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na⁺）=1.6mol•L^-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）

3．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗，MnO₂在反应中所起的作用是作氧化剂．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②该小组制得的漂白粉中n（CaCl₂）远大于n[Ca（ClO）₂]，其主要原因是氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
③为提高Ca（ClO）₂的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化学方程式表示）．

2．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO₂，则反应后的阴离子是SO₄^2-（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应），发生的反应为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②该补血剂中亚铁离子的含量为56mg/片（请写出计算过程）．

1．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是过滤（填操作名称），得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃（填化学式）之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

20．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是（　　）

常温下取0.1mol•L^-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X是HA，M是HB
	B．	常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液
	C．	对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
	D．	若常温下浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A^-）＞c（HA）

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯结构式：CH₂=CH₂		B．	甲烷球棍模型：
	C．	乙炔比例模型：		D．	羟基的电子式：

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
	B．	浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：a＞b＞c
	C．	NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
	D．	pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

0 161233 161241 161247 161251 161257 161259 161263 161269 161271 161277 161283 161287 161289 161293 161299 161301 161307 161311 161313 161317 161319 161323 161325 161327 161328 161329 161331 161332 161333 161335 161337 161341 161343 161347 161349 161353 161359 161361 161367 161371 161373 161377 161383 161389 161391 161397 161401 161403 161409 161413 161419 161427 203614