13．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-.HA-?H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显碱性(填“酸性 “中性或“碱性 ).用离子方程式表示其原因H2O——青夏教育精英家教网——

13．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H₂O+A^2-?HA^-+OH^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）常温下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1；理由是H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

12．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃•H₂O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol•L^-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A
	B．	1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A
	C．	标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5N_A
	D．	在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

10．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现．下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是（　　）

	A	B	C	D
阳极	石墨棒	Cu	Cu	Cu
阴极	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
电解质溶液	CuSO₄ 溶液	Na₂SO₄ 溶液	H₂SO₄ 溶液	CuSO₄ 溶液

9．下列反应能够使碳链减短的有（　　）
①烯烃被酸性KMnO₄溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO₄溶液氧化　③重油裂化为汽油　
④CH₃COONa跟碱石灰共热　 ⑤炔烃使溴水褪色．

8．下列有机化合物的分类正确的是（　　）

A	B	C	D

苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物	酚

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＞N_后
	B．	0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（CH₃COO^-）+K_W
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^-9/（c-0.02）

工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．计算其化学平衡常数K=0.5L²•mol^-2
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A
A．O～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强或增大CO₂浓度．
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO₂为原料制取锰酸锂．
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液可制备MnO₂，则阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
②MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

5．某同学设计一个原电池，总反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，它的组成应为：正极材料石墨、负极材料Fe、电解质溶液CuSO₄．

4．在一定条件下，KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂推断正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	氧化性I₂＞KClO₃
	C．	还原性KClO₃＞I₂		D．	还原剂为I₂，氧化剂为Cl₂

0 161210 161218 161224 161228 161234 161236 161240 161246 161248 161254 161260 161264 161266 161270 161276 161278 161284 161288 161290 161294 161296 161300 161302 161304 161305 161306 161308 161309 161310 161312 161314 161318 161320 161324 161326 161330 161336 161338 161344 161348 161350 161354 161360 161366 161368 161374 161378 161380 161386 161390 161396 161404 203614