3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（　　）
A．Mn2+的还原性弱于H2O2
B．MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物
C．生成lmol O2时，转移4 mol电子
D．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8
2．下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）
①在常温下，硅的化学性质很活泼
②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物
③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂
④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-
20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮气、空气、胆矾
C．铁、氯化氢、干冰D．液态氧、烧碱、碘酒
19．某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-
18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
B．14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
D．56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA
17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．
15．下列说法正确的是（　　）
A．
用如图装置电解精炼镁
B．
用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．
如图装置中Mg作负极，Al作正极
D．
用如图装置对二次电池进行充电
14．已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）
A．H+B．Mg2+C．Cl-D．NO3-
 0  161161  161169  161175  161179  161185  161187  161191  161197  161199  161205  161211  161215  161217  161221  161227  161229  161235  161239  161241  161245  161247  161251  161253  161255  161256  161257  161259  161260  161261  161263  161265  161269  161271  161275  161277  161281  161287  161289  161295  161299  161301  161305  161311  161317  161319  161325  161329  161331  161337  161341  161347  161355  203614 

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