13．有两瓶标签已被腐蚀的药品.只看到“Na2S 字样.每瓶药品可能是Na2S.Na2SO3.Na2S2O3.Na2SiO3.Na2SO4中的一种．将两瓶药品分别标记为A.B.并配制成溶液进行如下探究——青夏教育精英家教网—

有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na₂S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
并配制成溶液进行如下探究．试回答：
（1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
（2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na₂SO₃．则该白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式说明）．
（5）请结合图2继续探究：
①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反应中通入气体表现酸性．
②为了验证FeCl₃溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
B	稀H₂SO₄	CaCO₃	CO₂	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH₃	H₂O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO₂．
①下列装置可用于SO₂尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂气体．写出SO₂与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小组用反应产生的CuSO₄溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x的值，各次称量的数据如表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m₁=5.4	m₂=8.2	m₃=7.4	m₄=7.2	m₅=7.2

则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却．

11．加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物质是Na₂CO₃，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

10．100g CaCO₃与30g SiO₂的混合物加强热，使之充分反应．请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

9．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是336mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

8．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反应，放出的热量为98.32KJ
	C．	已知在120C、101kPa时，1gH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-242KJ/mol
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283kJ/mol

7．设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO₂中含有的氧原子数目为0.1N_A，质子总数为1.1N_A．
（2）标况下8.96L 的CH₄和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH₄和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g．
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺浓度为0.6mol/L，则SO₄^2-的浓度为0.9 mol/L，Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.03mol（不考虑Al³⁺水解）

6．1.52g 铜镁合金恰好溶解于14.0mol/L的浓硝酸中，向反应后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．则加入NaOH溶液的体积是（　　）

5．某饱和一元醇的分子式为C₅H₁₂O，在一定条件下可以被催化氧化得到醛，则该饱和一元醇的结构简式最多有（　　）

4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H₂O₂，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O₂对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
	B．	反应过程中的还原产物是SO₂
	C．	若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L^-1
	D．	反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2

0 161142 161150 161156 161160 161166 161168 161172 161178 161180 161186 161192 161196 161198 161202 161208 161210 161216 161220 161222 161226 161228 161232 161234 161236 161237 161238 161240 161241 161242 161244 161246 161250 161252 161256 161258 161262 161268 161270 161276 161280 161282 161286 161292 161298 161300 161306 161310 161312 161318 161322 161328 161336 203614

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