下列离子组一定能大量共存的是（　　）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是（　　）

下列与实验相关的做法正确的是（　　）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

某有机物24g完全燃烧，生成14.4g H₂O和17.92L CO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．求：
（1）有机物分子式．
（2）已知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

煤被誉为“工业的粮食”，是生产许多化工产品的主要原料，在下图转化关系中，已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
提示：2CH₃CHO+O₂

催化剂  .

△

2CH₃COOH

（1）工业上，由煤获得焦炉气的方法是．
（2）丁烷是含有四个碳原子的烷烃，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是．
（3）写出由苯生成G的化学方程式，该反应的反应类型是．
（4）通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是．
（5）写出E→B+D的化学方程式．

下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为，A中所含的化学键类型为．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是，该装置正极材料是．
（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是（请列举一项）．

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为．
（2）物质C的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式．

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验室制氯气的反应原理为，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是．
（2）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是，写出反应的离子方程式．
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S^2-比Cl^-还原性强；
④HCl比H₂S稳定．