18．下列说法正确的是（　　）
A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率
17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

（1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C60的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为  ，COCl2分子内含有D（填标号）；
A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
②Fe（CO）5中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
（3）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-．
（4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．
（6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．
16．A、B均为短周期金属元素．依据表数据，写出元素A的最高化合价+2，B元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s2
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的离子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物
14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
A．氢键是一种共价键
B．由分子组成的物质中都含有氢键
C．HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N2；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．
12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂
B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．

分离碘酒中的碘和酒精		B．
实验室制氨气
C．
排水集气法收集NO		D．
除去Cl2中的HCl
9．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
B．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热
C．向100 mL 3 moI•L-1的硝酸中加入5.6 g铁
D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
 0  161050  161058  161064  161068  161074  161076  161080  161086  161088  161094  161100  161104  161106  161110  161116  161118  161124  161128  161130  161134  161136  161140  161142  161144  161145  161146  161148  161149  161150  161152  161154  161158  161160  161164  161166  161170  161176  161178  161184  161188  161190  161194  161200  161206  161208  161214  161218  161220  161226  161230  161236  161244  203614 

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