18．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好．已知COCl2+Cl2(g)△H＞0.当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压——青夏教育精英家教网——

18．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好．已知COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO的浓度
④扩大容积
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，
能提高COCl₂转化率的是（　　）

铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中铬元素化合价为+6．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×10¹⁴．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

	A．	用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
	B．	HF与水能以任意比混溶
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
	D．	常温下NaF溶液的pH大于7

15．关于下列装置的说法不正确的是（　　）

	A．	装置①是原电池，装置②是电镀池		B．	装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液
	C．	装置①②铜极均发生氧化反应而溶解		D．	装置②中的Cu²⁺浓度保持不变

14．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+2Cl^-
	B．	铅蓄电池放电时，负极增重：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
	C．	向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	明矾可用于净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	K⁺的结构示意图：
	B．	B、基态氮原子的电子排布图
	C．	水的电子式：
	D．	D、基态铬原子（₂₄Cr）的价电子排布式：3d⁴4s²

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
	B．	粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	反应SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液去油污		B．	铁在潮湿的环境下生锈
	C．	加热氯化铁溶液颜色变深		D．	浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均不能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃H₂O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L^-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L^-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L^-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，X的转化率为5%
	B．	t℃时，该反应的平衡常数为40
	C．	增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
	D．	2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

0 161048 161056 161062 161066 161072 161074 161078 161084 161086 161092 161098 161102 161104 161108 161114 161116 161122 161126 161128 161132 161134 161138 161140 161142 161143 161144 161146 161147 161148 161150 161152 161156 161158 161162 161164 161168 161174 161176 161182 161186 161188 161192 161198 161204 161206 161212 161216 161218 161224 161228 161234 161242 203614