8．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D.则C的摩尔质量为108.25g/mol．——青夏教育精英家教网——

8．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

7．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数N_A 为9n．

6．HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，49g H₂SO₄的物质的量为0.5mol；所含的原子数为3.5N_A．

二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl₃溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（3）实验开始生成H₂气后，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl₃充分反应得到CrCl₂ ，产生足量的H₂，（将装置中的空气排尽）将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应（混合）．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
（6）若使用该装置制备Fe（OH）₂，且能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H₂SO₄、Fe、NaOH．（写化学式）

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象是气体颜色加深（填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO₂浓度增大
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，观察到的现象是：气体的颜色先变浅（填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
①在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
②NO₂的转化率将减小．

3．现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示．则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．

2．某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×10²⁴．

1．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（　　）

	A．	过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
	B．	为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
	C．	当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
	D．	实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

5．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的C（填序号）
A．NaCl B．Na₂CO₃ C．KAl（SO₄）₂•12H₂O D．CuSO₄
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为O₃；该物质、氯气以及SO₂均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性；强氧化性；发生化合反应．
（5）ClO₂是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1．

4．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液
	B．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液
	C．	用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH₃和HCl气体
	D．	用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃两种溶液

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