题目内容
7．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数NA 为9n．分析 水的分子式为H2O，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该题．
解答 解：1g水的物质的量为$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，含有n个氢原子，则水分子为$\frac{n}{2}$个，由$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可得$\frac{n}{2{N}_{A}}$=$\frac{1}{18}$，NA=9n，
故答案为：9n．
点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
| A． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” | |
| B． | 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 | |
| C． | 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 |
3．下列图示实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备少量O2 | B． | 制备无水氯化铁 | ||
| C． | 比较元素非金属性强弱 | D． | 收集氨气 |
20．下列反应能够发生：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO | B． | NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- | ||
| C． | Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D． | H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
2．某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×1024 ．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子键是阴阳离子间存在的静电引力 | |
| B． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| C． | 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 | |
| D． | 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 |
，COCl2分子内含有D（填标号）；
④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．