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配制100mL 1mol/LNaOH溶液,下列操作中正确的是( )
A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)
3
+3OH
-
=AlO
2
-
+3H
2
O
B.AlCl
3
溶液中加入足量的氨水:Al
3+
+3OH
-
?Al(OH)
3
↓
C.用FeCl
3
溶液腐蚀铜电路板:2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
D.铜片加入浓硝酸中:Cu+4H
+
+2NO
3
-
=Cu
2+
+2H
2
O+2NO
2
↑
有两种金属组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金不可能的组成是( )
A.锌和铜
B.锌和铁
C.钙和铜
D.钠和铝
下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是( )
①用于排水集气:充满水,B进气,A排放水
②用于收集密度比空气大的气体:B进气,A排放空气
③用于收集密度比空气小的气体:B进气,A排放空气
④用于洗气:装入洗液,A进气,B出气.
A.全正确
B.②③④
C.①②④
D.①③④
将盛有12mLNO
2
和O
2
混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O
2
的体积可能是( )
A.1.2mL
B.2.4mL
C.3.6mL
D.4mL
下列说法中,错误的是( )
A.硅酸是不挥发性酸,它能与食盐反应生成氯化氢
B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C.水玻璃溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色
D.烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,14gN
2
含有的分子数为0.5N
A
B.6.72LNO
2
与足量H
2
O反应,转移的电子数为0.1N
A
C.0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N
A
D.0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H
2
的物质的量为0.4N
A
下表是某人体检的部分指标,其中是用物质的量浓度来表示的是( )
序号
项目名称
结果
单位
参考值
1
7
11
12
谷丙转氨酶
白蛋白
肌酸磷酸激酶甘油三酯
35
46.3
156
0.79
U/L
g/L
U/L
mmol/L
<40
35-55
25-200
0-1.71
A.甘油三酯
B.谷丙转氨酶
C.肌酸磷酸激酶
D.白蛋白
下列说法正确的是( )
A.等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应,生成的气体浓硝酸多
B.王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物,能溶解金、铂
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性
向含有Cu(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe
3+
,同时析出0.1mol Ag.下列结论错误的是( )
A.氧化性:Zn
2+
>Cu
2+
>Fe
3+
>Ag
+
B.Fe
3+
的氧化性大于Cu
2+
C.溶液中Cu
2+
与Fe
2+
的物质的量比为1:2
D.1molFe可还原2molFe
3+
0
16016
16024
16030
16034
16040
16042
16046
16052
16054
16060
16066
16070
16072
16076
16082
16084
16090
16094
16096
16100
16102
16106
16108
16110
16111
16112
16114
16115
16116
16118
16120
16124
16126
16130
16132
16136
16142
16144
16150
16154
16156
16160
16166
16172
16174
16180
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