配制100mL 1mol/LNaOH溶液.下列操作中正确的是( )A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸.然后将NaOH放在纸片上进行称量B．配制溶液时.若加水超过容量瓶刻度.应用胶头滴管将多余溶液吸出C．用蒸馏水洗涤烧杯.玻璃棒2---3次.洗涤液也移入容量瓶中D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水.直到溶液凹面恰好与刻度相切题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）

A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

分析：A、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；
B、根据胶头滴管吸出的多余溶液中含有溶质；
C、根据烧杯和玻璃棒上沾有溶质；
D、为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．

解答：解：A、因氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到玻璃器皿中称量，故A错误；
B、因胶头滴管吸出的多余溶液中含有溶质，溶质的质量减小，浓度减少，故B错误；
C、因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故C正确；
D、为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，根据课本知识即可完成．

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实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用

（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液

冷却到室温

冷却到室温

后，小心转入

（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：

g
请回答：
（1）正确的操作顺序为

⑥①②④③⑤

⑥①②④③⑤

（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度

（填“偏大”、“偏小”）

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是

溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色

溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色

．
某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层

从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层

．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积约为

mL
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用

100mL容量瓶、胶头滴管

100mL容量瓶、胶头滴管

下列有关实验操作或判断不正确的是

（填序号，多选扣分）．
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线．
B、苯、四氯化碳、汽油三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
D、用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体．
F、将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL，量取盐酸时应选用

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L^-1，引起误差的原因可能是

．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若将30mL 1mol?L^-1盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，在标准状况下可得多少升CO₂（写出化学方程式和计算过程）．

配制100mL 1mol?L^-1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是（　　）

A、②⑦③④⑥

B、⑥②⑦③④

C、②⑥③⑦⑤

D、②⑦③⑥⑤