题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水及电荷守恒来分析；
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水生成Al（OH）3和氯化铵；
C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生氧化还原反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
D、铜片加入浓硝酸中发生的氧化还原反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水生成Al（OH）3和氯化铵；
C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生氧化还原反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
D、铜片加入浓硝酸中发生的氧化还原反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
解答：解：A、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水生成Al（OH）3和氯化铵，其离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生氧化还原反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，氯离子实际不参加反应，则离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、铜片加入浓硝酸中发生的氧化还原反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，有一半的硝酸根离子实际不参加反应，则离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选CD．
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水生成Al（OH）3和氯化铵，其离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生氧化还原反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，氯离子实际不参加反应，则离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、铜片加入浓硝酸中发生的氧化还原反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，有一半的硝酸根离子实际不参加反应，则离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
