3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．④②⑤③①B．⑤②④①③C．②⑤④③①D．④①②⑤③
2．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的是（　　）
A．
验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
B．
实验室制备并收集乙烯
C．
制备乙炔并检验其性质
D．
乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
1．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断反应I为放热反应（填“吸”或“放”）．
?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
20．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一种；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
?丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空：
（1）甲的结构简式CH2═CH2，丙的空间构型是正四面体．
（2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式．
19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
A．该装置中Pt极为阳极
B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．
17．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图1所示．请回答：

①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁．
（2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀BD．
（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护．

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
15．关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是（　　）
A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质多是酸性食物；蔬菜、水果多是碱性食物
C．大米是碱性食物
D．柠檬是酸性食物
14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu
 0  161032  161040  161046  161050  161056  161058  161062  161068  161070  161076  161082  161086  161088  161092  161098  161100  161106  161110  161112  161116  161118  161122  161124  161126  161127  161128  161130  161131  161132  161134  161136  161140  161142  161146  161148  161152  161158  161160  161166  161170  161172  161176  161182  161188  161190  161196  161200  161202  161208  161212  161218  161226  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网