2．填空
（1）画出S2-的结构示意图；
（2）用电子式表示铵根离子的结构；
（3）在卤化氢（H-X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐减弱，这是由于H-X键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘故．HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl，HF的沸点反常，原因是HF分子间含有氢键．
（4）由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池，负极上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+．正极发生的反应是还原（填“氧化”或“还原”）．在溶液中，阳离子的从负极向正极迁移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃烧生成液态水，释放出热量为571.6kJ．试写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe
20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
A．原子半径B．简单离子的还原性
C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性
19．在容量瓶上无需标有（　　）
A．刻度线B．容量标准C．浓度D．温度
18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2
17．阿佛加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
B．标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
C．1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．18gNH4+中含有的电子数为10NA
16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2
15．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应
D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应
14．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH3．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH4Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na+）小于r（N3-）．
13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3浓盐酸Cl2
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性哟弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
C．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．表中②组反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
 0  161022  161030  161036  161040  161046  161048  161052  161058  161060  161066  161072  161076  161078  161082  161088  161090  161096  161100  161102  161106  161108  161112  161114  161116  161117  161118  161120  161121  161122  161124  161126  161130  161132  161136  161138  161142  161148  161150  161156  161160  161162  161166  161172  161178  161180  161186  161190  161192  161198  161202  161208  161216  203614 

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