5．有机物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂．(1)该有机物的分子式为C15H22O3．(2)该有机物中的含氧官能团有醛基.羟基.它属于脂环族化合物．(3)写出--OH的电子式．(4)——青夏教育精英家教网—

是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂．
（1）该有机物的分子式为C₁₅H₂₂O₃．
（2）该有机物中的含氧官能团有醛基、羟基（写名称），它属于脂环（填“脂环”或“芳香”）族化合物．
（3）写出--OH的电子式

．
（4）已知--CHO可与氢气加成生成--CH₂OH，则1mol该有机物最多可与3molH₂加成．
（5）关于该有机物的下列说法正确的是AC．
A．可与乙酸发生酯化反应 B．不可使酸性KMnO₄溶液褪色
C．可使溴水褪色 D．该分子中所有原子可能在同一平面上．

4．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	B．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O
	C．	CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
	D．	CHCl₃+HF→CHFCl₂+HCl

3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	常温下都是液体		B．	都能在空气中燃烧
	C．	都能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	都能发生取代反应

2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（　　）

	A．	食盐水、牛奶、豆浆		B．	碘酒、泥水、血液
	C．	白糖水、食盐水、茶叶水		D．	Ca（OH）₂悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

1．完成下列化学反应方程式：
（1）将少量氯水滴入FeBr₂溶液中6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
（2）将过量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（3）H₂C₂O₄使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
（4）浓硝酸在加热时和铁的反应Fe+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
（5）二氧化氮和氧气溶入水中3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）现将2mol SO₂、1mol O₂充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO₂的转化率为40%，写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如下图1所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（5）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp杂化，碳-碳三键之间有一个手拉手的σ键和两个肩并肩的π键．

18．下列一定表示溶液浓度单位的是（　　）

17．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

16．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（NH₄）₂SO₄（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（3）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH₃是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

0 161012 161020 161026 161030 161036 161038 161042 161048 161050 161056 161062 161066 161068 161072 161078 161080 161086 161090 161092 161096 161098 161102 161104 161106 161107 161108 161110 161111 161112 161114 161116 161120 161122 161126 161128 161132 161138 161140 161146 161150 161152 161156 161162 161168 161170 161176 161180 161182 161188 161192 161198 161206 203614

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